卷行天下高二化学选修四答案

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17.(15分)I.(1)be(2分)(2)bd(2分)(3)4FeS04+O2+6HzO=2[Fe(OH)2]2S0,↓+2H2SO,(2分)保持溶液足够的酸度(2分，其他合理答案也给分)Ⅱ.(4)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分，其他合理答案也给分)②偏小(1分)》(5)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液1~2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaC2溶液已过量(2分)》(6)(NH)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)【解析】I.(1)根据步骤1和步骤2涉及到的操作，一定用不到的仪器是冷凝管和分液漏斗。故选b、e项。(2)加人固体B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引入氯离子，加人硝酸铜时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加人CuO或硫酸铜。故选b、d项。(3)步骤3中FeSO,溶液在敞口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH)2]2SO,沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FeSO,+O2+6H2O-2[Fe(OH)2]2SO+2H2 SO,可通过保持溶液足够的酸度抑制该沉淀产生。Ⅱ，(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升，平衡装置A瓶内的压强。②若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所测得的n(NH)的值将偏小。(5)判断氯化钡是否过量，可以向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察现象。(6)由(4)可知，与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(H:s0,)=7m(Na0H)=×0.12mol·L1×0.0125L=0.00075mol:与氨气反应的硫酸的物质的量为0.025L×3.030mol·L-1-0.00075mol=0.075mol,则氨气的物质的量n(NH3)=2n(H2S0)=0.15mol,29.40gX中n(NH)=0.15mol。由(5)可知，29.40gX中n(S0)=34.95g233g.m07=0.15mol。根据电荷守恒29.40X中n(Fe2+)=0.075mol,则29.40gX中n(H20)=(29.40g-0.15mol×18g·mol-1-0.15mol×96g·mol1-0.075mol×56g·mol-1)÷18 g.mol-=0.45 mol,n (NH )n(SO):n(Fe2+)n(H2O)=0.15.mol:0.15mol:0.075mol:0.45mol=2:2:1:6,所以晶体X的化学式为(NH)2SO4·FeSO4·6H2O.

13.D【解析】由图可知，a、b、c三点，M+和H+浓度依次增大，所以导电能力：c点>b点>a点，A项错误；K只与温度有关，与pH无关，B项错误；由图可知，a点c(H+)=0,可看作溶液中存在较大浓度的OH,并不是中性，此时B的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(B),则Kp=c(M+)Xc(B)≈5.0×10-1o,C项错误；b点溶液中c(H+)=2.0×10-5.mol·L-1,由Ka(HB)=c(H)Xc(B)c(HB)=2.0×10-5,可知c(B)=c(HB)D项正确。