高一化学卷行天下试卷答案

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16.(11分)(1)确保盐酸被完全中和(2分)(2)C(1分)(3)D(1分)(4)△H1=△H2<△H3(2分)(5)-51.8kJ·mol1(2分)(6)不能(1分)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热43(2分)【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的另一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒人NaOH溶液应该一次迅速倒人。故选C项。(。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。故选D项。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些，因此△H1、△H2、△H之间的大小关系为△H1=△H2<△H3。(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温差为3.15℃，同理可求得第二次和第三次实验反应前后(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温差为3.15℃，同理可求得第二次和第三次实验反应前后的温差分别为3.1℃和3.05℃，三次实验所求得的平均温差为3.1℃。50mL0.5mol·L1盐酸与50mL0.5mol·L1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g·cm3=100g,带人公式Q=cm△T,可求得生成0.025mol水放出的热量为Q=4.18J·g1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958k,则生成1mol水放出的热量为1.2958kJ÷0.025≈51.8kJ。故实验测得的中和热△H为51.8kJ·mol1。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO,沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。【

9.C【解析】根据图像可知，催化剂吸附的是氧原子，能够降低反应的活化能，A项正确；观察图像可知，反应物是一氧化二氮，产物是氮气和氧气，故总方程式为2N2O催化剂2N2十O2,B项正确；从催化反应过程可以看出，Co的成键数有3、4、6三种，C项错误；由图可知，每一步都伴随着化学键的断裂与生成，即都是化学反应，一定伴随着能量的变化，D项正确。