卷行天下化学周测试卷答案

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22.(16分)(1)2CH3 OH+2NaNO2+H2 SO-2CH,ONO+Na2SO4+2H2O(2分)(2)N2H+CHONO+NaOH=NaNa+CH3 OH+2H2O(2分)(3)(N2H)(HSO4)2(2分)提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解(2分)NaN3、NaOH(2分)(4)甲醇(2分)(5)使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（或测定0.1mol/LHN的pH,若pH大于1，说明HN3为弱酸)(2分，其他合理答案也给分)(6)100(2分)【解析】(1)亚硝酸甲酯合成釜中浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠反应生成CH3ONO、Na2SO4和H2O的化学方程式为2CH3OH+2NaNO2+H2SO42CH3 ONO++Na2 SO,+2H2O.(2)叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱，烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚硝酸钠和肼中的氮元素发生归中反应得到叠氮化钠，反应方程式为N2H4十CH3ONO十NaOH=NaNa+CH,OH+2H20.(3)水合肼的性质类似一水合氨，在水中能电离产生N2H+和OH,因此它的硫酸酸式盐的化学式为(N2H:)(HSO4)2;叠氮环合塔中滴加适当过量的烧碱可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，也可以抑制叠氮化钠的水解；加热浓缩后，溶液中的阴离子有OH-和N3,因此含钠的化合物有Na2SO4、NaN3和NaOH。(4)在亚硝酸甲酯合成釜中形成了酯，在叠氮环合塔中酯又水解，因此整个过程中甲醇是可以循环利用的。(5)若要证明HN3为弱酸，可以使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸或测定0.1mol/LHN3的pH,若pH大于1，说明HN3为弱酸。(6)由题意可知，NaN3应该被氧化为无毒的N2。同时ClO-被还原为CI厂，每个NaN3在反应中需要失去1个电子，每个CO厂在反应中可以得到2个电子，二者的物质的量之比为2：1。NaN3的物质的量m6.5gn=M65 g/mol=0.1mol,则需要Cl0的物质的量为0.05mol,因此需要次氯酸钠溶液体积V-C0.05 mol0.5 mol/L=0.1L=100mL。

11.B【解析】该混合气体为无色气体，不含C2和NO2,混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则含有SO2;剩余气体通人空气，很快变为红棕色，所以还含NO,一定不含O2。故选B项。