卷行天下答案化学必修二

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17.(12分)(1)淀粉-KI试纸(2分)(2)D(2分)(3)1(IO3)3(2分)(4)KCIO3 I2+6HCI低于45℃2ICI,KCI+3H2O(2分)HIO3、HCl(2分)1mol(2分)【解析】(1)酸性条件下，I与IO反应生成12,12遇淀粉变蓝，故可用醋酸和淀粉-K1试纸检验食盐中是否加碘。(2)浓盐酸与NaI不反应；浓硫酸、浓硝酸可将I厂氧化；磷酸的沸点高且无氧化性，可用NI和浓磷酸反应制取少量HI气体。(3)阳离子为十3价，则阳离子为+，阴离子为IO5,L,O对应的盐是碘酸碘[I(IO3)3]。(4)KCIO3与12制备ICl3的反应中，KCIO3是氧化剂，氯元素被还原为一1价，12被氧化为IC,根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为KCIO3+12 +6HCI低于45℃-2ICl3+KCI+3H2O。ICl3水解生成ICl,则ICl中I的化合价由十3价降低为十1价，另一种产物中I为+5价，即生成了HIO3,根据原子守恒可知，还有一种产物是HCl,反应的化学方程式为2IC13+3H2O一ICI+HIO3+5HCl,则1 mol ICl3发生水解反应，转移电子的物质的量为1mol。

15.C【解析】设bs内通入的尾气中SO2的物质的量为n,由离子方程式可得关系式：2MnO4~5SO2,则n=0.1L×0.1mol/L×号=2.5×10-2mol,尾气样品中SO2的含量为2.5×10-2mol×64g/mol_a L/sXbs85abg/L。故选C项。